在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/L（填＞、＜或=）．
（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸发中和后的溶液最终得到固体g．

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：
 
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：
①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；
②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；
③中潮湿的铁丝依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于．能表示其原理的反应方程式为
（2）仪器A的名称为，其中装的药品可以是，其作用是
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为．决定铁生锈快慢的一个重要因素是．

将2mol A和1mol B混合置于一体积可变的密闭容器中，在T℃温度下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）当反应进行t min后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1mol．试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是．
a．在任何条件下，化学平衡常数K均是一个恒定值
b．改变A（g）的浓度或C（g）的浓度都会改变平衡常数K
c．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关
d．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
（3）若降低温度，则该反应K值，A的转化率，化学反应速率．（以上均选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）反应进行t min后C的体积分数为．

某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H₂ X Cl₆）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色．请写出该反应的化学方程式：．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

请回答下列问题：
（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是（填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是（填离子符号）．
（2）i元素在周期表中的位置为；在元素b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是（填氢化物的化学式）．
（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体．该反应的离子方程式为；生成标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为个．
（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①；②．所得溶液中溶质物质的量浓度为（液体的体积变化忽略不计）．

写出下列化合物的名称或结构．
（1）（2）  （3）3，4-二甲基己烷            （4）苯乙烯．

将50g 25%的氯化钾溶液与40g 5%的氯化钾溶液混合所得溶液的质量分数为；若用20%和10%的氯化钾溶液配制200g12%的氯化钾溶液，需20%的氯化，钾溶液g，10%的氯化钾溶液g．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是．
（2）写出C、H物质的化学式：C，H．
（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：；反应⑦：．
（4）反应⑥过程中的现象是．

已知某温度下水的离子积常数为1×10^-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中
求：?（1）水电离出的OH^-的浓度
?（2）溶液的PH．

（1）按系统命名法命名
①CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃
②
（2）写出下列化学方程式
①苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在50-60℃时发生反应
②丙烯→聚丙烯．