现有下列物质①NaCl晶体 ②液态醋酸③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO₄固体
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是．

已知氢元素和氧元素能形成以下4种微粒：H₂O、H₂O₂、OH^-、H₃O⁺．
（1）写出氧的原子结构示意图：用^A_ZX表示法写出质量数为2的氢原子：
（2）以上4种微粒，电子数与其他三种不同的是：
（3）现有10g由¹H和¹⁸O组成的水分子，其中含质子数mol，含中子数个．

对下列物质根据命名写出结构简式：
3，4，4-三甲基-1-戊烯的结构简式．

（1）已知298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.3kJ．写出该反应的热化学方程式：．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入CH₄和氧气．写出负极的电极反应式：．
（3）在如图实验装置中，分别写出石墨棒上的电极反应式为；铁棒上的电极反应式为．
（4）如果起始时烧杯中盛有1000mL，某浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好消耗掉，（假设没有其它离子干扰），此时收集到气体3.36L（标准状况下）则原硫酸铜溶液的浓度是
mol/L，电路中通过的电子的物质的量是mol；若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g．

将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．（判断对错）

化学式为C₈H₁₆的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H₂完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为，名称为．

如图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmol SO₃，右室加入2molSO₂和1molO₂，中间为可移动隔板K，在少量催化剂存在的条件下分别发生反应：

SO3 xmol

SO2 2mol O21mol

左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol
回答下列问题：
（1）能说明反应达到平衡的是；
A、隔板不再移动                      B、左右两室SO₂和O₂物质的量之比相等
C、左右两边SO₂的物质的量相等          D、左右两边SO₃的体积分数相等
（2）当x=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；x=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是；
A、a＞b        B、a=b        C、a＜b       D、无法确定
（3）若平衡时隔板在中央，则x=，左室吸收的热量为Q₁kJ，右室放出的热量为Q₂kJ，则Q₁、Q₂间满足的关系是．

已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为．

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，氧化剂是，还原剂是，（填化学式）；氧化性：Cl₂H₂SO₄，还原性：HClSO₂，（填“＞”或“＜”）

2-甲基丙烷的结构简式_，它的同分异构体的名称是．