某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）d ⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）该配位化合物的化学式为．
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则E的密度为；EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是．

1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1g汽油燃烧时约放热46kJ．请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？．
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①；②；③．
（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示）．

如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式，如果属于离子反应的写出离子方程式．
Fe₂O₃[Fe（OH）₃]
Fe₂O₃[Al₂O₃]
Fe[Al]
FeCl₂[FeCl₃]
CO₂[HCl]．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的离子方程式为．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．
（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的离子方程式为．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为mL．

下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：．

胶体属于介稳体系．（判断对错）

金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
①金刚烷的分子式为；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有种．

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，D，甲，乙，丙．
（2）写出E→C反应的化学方程式：．
（3）简单设计实验来检验D中的阳离子．

司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是．还原剂是，氧化产物是：还原产物是：．

能电离出H⁺的化合物叫做酸．（判断对错）