一定条件下.一定体积的CO.CO2和O2组成的混合气体.点燃后完全转化为CO2.恢复到原来状态时.体积变为90mL.则原混合气体的体积可能是( ) A.80mLB.100mLC.15——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，一定体积的CO、CO₂和O₂组成的混合气体，点燃后完全转化为CO₂，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（　　）

A、80mL	B、100mL
C、150mL	D、145mL

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、足量Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移3N_A个电子

B、7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A

C、Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若1molCl₂参与反应，则转移N_A个电子

D、反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，转移电子数为2N_A

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下列实验能获得成功的是（　　）

A、苯和浓溴水用FeBr₃作催化剂制溴苯

B、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO₃溶液检验Cl^-

C、乙烯通入含Br₂的CCl₄溶液制得CH₂BrCH₂Br

D、将无水乙醇加热到170℃制取乙烯

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

B、在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO₂，反应体系显紫红色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

C、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

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下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B、SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C、水玻璃和Na₂SO₃长期暴露在空气中变质

D、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C、加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

D、有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠	确定乙醚中混有苯酚
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	将乙醇滴加到酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液中	证明乙醇具有氧化性
D	将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中	使溶液酸化

A、A

B、B

C、C

D、D

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，18.0g 重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

B、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×10²³

C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

22.4

×6.02×10²³

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．已知这四种元素原子的核电荷数之和为36．则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是（　　）

A、N、P、O、C

B、C、N、O、P

C、O、S、N、F

D、C、Si、Al、N

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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

A、α_A：丙＜甲＜乙＜丁

B、α_A：甲＜乙＜丙＜丁

C、α_B：甲＜丙＜乙＜丁

D、α_B：丁＜丙＜乙＜甲

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