在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0现根据下表所示.回答:温度 200℃300℃ 400℃平衡常数 K1 K2 K3(1)此反应的平衡常数表达式为= ,——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0现根据下表所示，回答：

温度	200℃	300℃	400℃
平衡常数	K₁	K₂	K₃

（1）此反应的平衡常数表达式为=

；
（2）表中最大的平衡常数是

；
（3）当反应在200℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡

移动（正向、逆向、不），K₁值

（增大、减小、不变）．

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写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

，
②HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

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如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

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在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（　　）

A、碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低

B、用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器

C、该实验应用甲基橙作指示剂

D、如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验

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下列各组中的物质或离子都含配位键的是（　　）

A、H₂O、Al₂Cl₆

B、CO₂、SO₄^2-

C、H₃O⁺、[Cu（NH₃）₄]SO₄

D、NH₄Cl、C₂H₂

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下列有关实验操作或方案的说法中正确的是（　　）

A、分离FeCl₃和AlCl₃两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可

B、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C、稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色

D、在50mL量筒中配制0.1000mol?L^-1碳酸钠溶液

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一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=

0.4

mol?L^-1?s^-1

B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，反应达到新平衡时

n(SO3)

n(O2)

增大

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下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）

	操作和现象	结论
A	测定同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	金属铝的熔点非常高
C	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
D	将滴有稀硫酸的淀粉液加热后加入新制的Cu（OH）₂加热，没有红色沉淀	淀粉在该条件下不水解

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D、检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

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下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（　　）

A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B、在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO₂的用量以及颗粒直径的大小均会影响H₂O₂分解的速率，但溶液的酸碱性对H₂O₂的稳定性没有影响

C、用锌和稀硫酸制H₂时，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO₄溶液，可以加快制取H₂的速率

D、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照

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