已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈（填“酸”﹑“碱”或“中”）性
（2）某温度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．
A．溶液PH=7  B．水的离子积KW=c²（OH^-）C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca²⁺+A^2-，△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca²⁺）?c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca²⁺）．
（4）测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A²⁺）=．

（1）如图的键线式表示维生素A的分子结构．
①该分子中含有个碳原子，个氢原子，个氧原子．
②1mol维生素A最多可与mol H₂发生加成反应．
（2）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢原子．B的结构简式为．

实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：
（6）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是（填字母）
a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线．

对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”），且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（“变深”、“变浅”或“不变”）．

汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为．
（2）丙的电子式为．
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是．
A．KCl            B．KOH           C．Na₂S              D．CuO．

将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9：10．求
（1）A物质的平均反应速率．
（2）A物质的转化率．
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比．

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色，因为．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将_．
（4）现有可逆反应.2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．
t₂：；     t₃：，t₄：．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应生成 1molH₂O 的热化学方程式：．
（2）25℃、101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO₂ 通入足量澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是．

写出下列物质的电离方程式
（1）NaClO
（2）（NH₄）₂SO₄．

写出下列反应的离子方程式：
（1）大理石与醋酸溶液：

（2）NaHSO₄与氢氧化钠溶液：

（3）生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为；．