HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物．（判断对错）

2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．（判断对错）

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视溶液注入容量瓶前未恢复到室温．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度．

Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：


（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为．
②控制鼓气速度的方法主要看，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会．
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙．

19.6g硫酸的物质的量为，含分子数为（用N_A表示），该硫酸与g水含的氧原子个数相等．

胶体中分散质（能或不能）透过半透膜，（能或不能）不能透过滤纸．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式．
（2）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），CS₂分子的空间构型是．
（4）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为．SO₄^2-的空间构型是其中S原子的杂化类型是．

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式．（有几种写几种）
．

配制100mL密度为1.06g/mL、物质的量浓度为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，需要称量的Na₂CO₃?10H₂Og．

用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）本实验用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要，应称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量：．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：．（填序号）
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度．
⑦定容时仰视．
其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有．