某同学帮助水质检测站配制480mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液以备使用．
（1）该同学应选择 mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在乙图中的（填选项字母）之间
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取Na₂CO₃?10H₂O固体g．
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会．
（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理．

161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是，SO₄^2-的质量是．

下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

（1）请回答下列问题：
①写出G^-的结构示意图：．
②元素L在周期表中的位置：．
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：．
（2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）_nG_6-n]_m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）_nG_6-n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为．
②下列关于[DL（EA）_nG_6-n]_m的说法正确的是（填序号）．
A．该物质中L元素的化合价为+2
B．该物质是一种无机高分子化合物
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-K在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（3）E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式．
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有；（写结构式，两种）
（5）由A、B、C、D元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有、；（写化学式）
（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为．（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是．

Cu与一定浓度的HNO₃反应为：3Cu+2NO

- 3

+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O．
（1）反应中的x=．
（2）反应产物R的化学式为．
（3）参加反应的Cu和消耗HNO₃的物质的量之比为．
（4）1.5mol Cu完全反应时转移的电子数为．

用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式．
①的名称：
②的名称：
③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：
④间甲基苯乙烯：．

工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式：．

在一定温度下，在10L容器中加入5molSO₃和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应，则：
（1）生成了molSO₃，SO₂的转化率为．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为，O₂的浓度．

过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，使其完全分解，能生成mol氧气，完全反应后容器中的水为mol．

在标准状况下，44.8L HCl的质量是g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液mL才能正好中和．