0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）判断该有机物的化学式．
（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（已知：一个碳上接两个羟基是不稳定的）

实验室需要配置0.40mol?L^-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作步骤完整．
第一步：选择仪器．完成本实验所必须的仪器有：天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
第二步：计算．配置该溶液需取NaCl晶体g．
第三步：称量．
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，然后称量好药品．
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
第四步：操作名称是，该步实验中玻璃棒的作用是．
第五步：转移、洗涤．在转移时应用玻棒引流，然后需要洗涤烧杯和玻棒2-3次是为了．
第六步：定容．定容时视线应与．
第七步：摇匀
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配置的时间、名称及浓度．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）D的化学式为．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．
（4）分步写出E溶液中逐滴加入NaOH溶液时的离子方程式．

X、Y、Z、W四种物质均由周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体． 这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的化学式是D的名称
（2）向X的溶液中加入固体A均有Z生成，则A可为、、、、
（3）写出（2）中A少量且有O₂生成的总离子反应方程式．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为，其立体构型为．
（2）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）用氢键表示式写出元素 ⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型．
（4）相同条件下，③与 ⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是（化学式），理由是．
（5）⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强．理由是．
（6）用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为．
（7）元素⑨的基态原子外围电子排布式是．
（8）元素④的第一电离能元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得．
（1）氮化硅属于晶体（填晶体类型）．
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构．请写出氮化硅的化学式：．
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅．反应的化学方程式为．

100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解．求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的Mn（NO₃）₂的酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出Bi在周期表中的位置；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为；
（3）实验④中的现象为：；
（4）实验②反应的离子方程式是：；
（5）实验③反应的离子方程式是：．

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L^-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL^-1）．
（1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是．
②上述步骤的正确操作顺序是．
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，．
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有
A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．定容时观察液面仰视．

标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？