在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
（2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填变大、变小、不变）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

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3

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．

写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Fe（NO₃）₃；（2）NaF；（3）K₂CO₃、．

Ⅰ．用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是（填写编号）．
A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）实验前，需要检验．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解　②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切　③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

同温同压同体积的氨气（NH₃）水蒸气（H₂O）的分子数之比，质量之比为；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为，其中含有的氢原子个数之比为；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：（1）a7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式．
（3）从乙、丁组情况分析，c₁0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

合成如图物质的单体是．

现有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）②中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X^-）0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为．

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③PH=2的HA  ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品，你的正确的操作是
（2）水的电离程度：④⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
（4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=．

常温下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图．
按要求完成下列各题
（1）若CH₃COOH溶液装在锥形瓶中，应选用作指示剂，达到滴定终点时的标志为．
（2）若滴定前读数准确，滴定终点时仰视刻度线，则测得的结果0.10mol?L^-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）点①所示溶液中离子电荷守恒的关系式为
（4）点②所示溶液中离子浓度大小关系为
（5）点③所示溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=mol?L^-1．