实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是．

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）g的元素符号是，k的元素名称是．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是．
（2）元素a的氢化物的电子式为，
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是，最强的碱是，呈两性的是，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示、．
（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式，常温下该溶液PH7（填写＞、=或＜）．
（5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是．b、h、k均可与H₂反应，其原因是．

X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物   b．还原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄   d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①试写出原电池中发生反应的离子方程式：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．

如图是部分1～18号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式为．
（2）C的化学式为；H的化学式为．
（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：．
（4）写出J与B反应生成C的化学方程式：．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．

（1）D的原子结构示意图为；
（2）元素E在元素周期表中位于第族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则xy（填写“＞”、“＜”或“=”=；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）．

A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F：G→H：D的浓溶液与木炭反应的方程式：
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是．

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）已知离子反应：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=，R元素在RO

n- 3

中的化合价是．

用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?mL^-1）配制成1mol?L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．
（2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩位于周期表中区，其电子排布式为；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为：；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布图为，其阴离子的电子式为；
（4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是，VSEPR模型是，分子空间构型是；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为和；和．
（7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：、，所得配合物中心离子配位数为．