（1）将 g NaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是g/mol，X的相对原子质量为．
（3）甲烷的分子个数为1.204×10²³，则甲烷的物质的量为mol，所含的原子个数共有，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为mol．
（4）含有分子数为b的某气体质量为A g，则VL标况下的该气体的质量为（N_A为阿伏伽德罗常数）g．

用Na₂CO₃?8H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，回答下列问题：
（1）本实验中已有的仪器为天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是，应称取Na₂CO₃?8H₂O晶体的质量为克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．
A．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      B．贮存溶液
C． 配制一定体积准确浓度的标准溶液         D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）该实验的主要步骤有：①转移洗涤  ②称量 ③溶解   ④定容摇匀   ⑤计算；正确的操作顺序
是：．（填序号）
（4）下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写序号），无影响的是．
A．称取10.6g 无水Na₂CO₃进行配制           B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出       D．Na₂CO₃中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯                 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液              H．砝码与药品位置放反了且用了游码
（5）取所配溶液50ml与200ml 盐酸刚好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L．

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．回答问题：
（1）写出A的分子式：；
（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：；
①氧化反应　②加成反应   ③取代反应　④消去反应
（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
（4）如图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填序号）：；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B的结构简式：；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				G			H	I
3	B	Mg	C		D	E	F

①A E F H I
②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为．
③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为．
④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为，元素的非金属性由强到弱顺序为，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为．
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程．

常温下，有四种溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pHD溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H⁺）：AC．
（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：．
（3）计算溶液C的pH．
（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：．

（1）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（用字母序号回答，下同）
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是．
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是．
（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的顺序为＞＞＞＞ （填序号 ）
（3）某温度下，纯水离子积为9.0×10^-14．
①pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②该温度下0.01mol?L^-1的盐酸溶液的pH=．
③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=．中和100mL该溶液需消耗H⁺的物质的量为mol．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为；

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是；
（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你是否同意这种看法？，并说明原因；
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：．

（1）如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积分数φ（SO₃）

随温度变化的曲线为（填选项字母）
（2）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1，试求：
①x值为
②此温度下平衡常数K为
③A的转化率为
④用A表示的化学反应速率为．

靛玉红是一种暗红色针状结晶，具有抗菌消炎抗肿瘤等作用，某校合作学习小组的同学拟测定其组成，已知靛玉红由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为147，实验流程如下：
假定在燃烧器中C、H、N分别完全转化为CO₂、H₂O、N₂．请回答下列问题：
（1）靛玉红样品的物质的量为；
（2）生成的氮气的物质的量为；
（3）靛玉红中碳元素的质量分数为；
（4）2.94g靛玉红样品中氧元素的质量为g；
（5）靛玉红的分子式为．

（1）在配离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配体是．
（2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．
②SO₃分子中，中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，分子的立体构型为，是分子（填极性或非极性）