实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题

（1）写出指定仪器的名称：A：，B：；
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的（填标号）；写出用此装置制取CO₂的化学方程式：；
（3）用图2所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入；
（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择．
A．无色酚酞溶液                  B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    D．燃着的木条．

（1）某学生称取9g直链淀粉溶于水，进行如下水解实验：

①上述实验中所加的试剂C为溶液．
②当析出2.16g金属单质时，有g淀粉发生了水解．
（2）人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-2 804kJ?mol^-1，若某人每天消耗热量为8 412kJ，则此人每天所需葡萄糖的质量至少是g．
（3）取镁铝合金3.9g跟足量的盐酸反应时，恰好得到4.48L气体（标况），合金中镁与铝的质量比为：（假设合金中不含其他金属）．

氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．现提供以下化学键的键能（kJ?mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是kJ?mol^-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n（N₂）：n（H₂）=1：3，则a：b=．

实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                  F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外
②没有将洗涤液注入容量瓶中
③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
④定容时，仰视观察容量瓶刻度线．

已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
（1）已知有10.7gFe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为．
（2）根据所学的知识，推测FeO₄^n-能和下列（填序号）物质反应．
A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

含1.204×10²⁴个Cl^-的BaCl₂溶液100mL中，求BaCl₂的物质的量是多少？溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

A

D

E

G

J

L

M

Q

（1）M³⁺基态的电子排布式为．
（2）元素Q位于元素周期表的区．
（3）J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）LG4-的空间构型为
（5）已知几种共价键的键能数据如下表：

化学键	G-J	J-J	G=G
键能/（KJ?mol-1）	460	176	497

则1mol晶体J完全燃烧得到JG₂所放出的热量为．

实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．
A．称量用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E．定容时仰视刻度线
F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器的名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．

在一定温度压强下，反应2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值（填“增大”、“减小”或“不变”）（下同）．升高温度，V_逆．