氰化钠(Na+2CN)是工业上冶炼黄金的重要原料.工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为( ) A.NH3B.C和NaC.Na和——青夏教育精英家教网—

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氰化钠（Na

N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂↑该反应中的还原剂为（　　）

A、NH₃

B、C和Na

C、Na和NH₃

D、C和NH₃

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在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的氢离子浓度减少应加入的物质是（　　）

A、少量HCl

B、少量NaCl

C、CH₃COONa

D、少量冰醋酸

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在pH=3的FeCl₃溶液和pH=3的盐酸中，由水电离出来的H⁺的浓度分别为C₁、C₂，pH=11的Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-的浓度为C₃，则它们之间的关系是（　　）

A、C₁＜C₂＜C₃

B、C₁=C₃＞C₂

C、C₁＞C₂＞C₃

D、无法判断

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不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（　　）

A、浓度相等的HCl与HA，跟锌反应生成氢气的速率HCl比HA快

B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

C、浓度相等的NaCl与NaA两溶液，前者是中性而后者为碱性

D、浓度相等体积相同的HCl与HA两溶液与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗的氢氧化钠一样多

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下列方程式中，正确的是（　　）

A、S^2-水解反应：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

B、氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

C、H₂CO₃在水中电离：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+2H₂O

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标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

A、

500

22.4

mol/L

B、500 mol/L

C、5 mol/L

D、无法计算

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配置一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）

A、容量瓶中原有少量水

B、溶解所用的烧杯未洗涤

C、定容时俯视

D、溶解后立即注入容量瓶中

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

C、将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

D、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

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如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则下列说法中不正确的是（　　）

A、B元素的氢化物的稳定性低于C元素的氢化物的稳定性

B、B元素的氢化物水溶液滴加酚酞试液变红

C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C

D、阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B

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已知w g物质A在O₂中充分燃烧后，产物被足量的Na₂O₂完全吸收后，Na₂O₂固体增重w g，当A为H₂或CO时，上述说法成立．据此推断A不可能是下列物质中的（　　）

A、H₂和CO的混合气

B、D₂

C、甲醇

D、乙醇

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