用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化剂是，还原剂是，
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂氧化剂是，还原剂是
（3）MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑氧化剂是，还原剂是．

将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份，一份加入200mL稀硫酸恰好完全反应，放出氢气5.6L（标准状况）．另一份加入足量的NaOH溶液，恰好完全反应，放出氢气3.36L（标准状况）．求：
①原混合物中铁和铝的质量各是多少克？
②稀硫酸的物质的量浓度是多少？

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl₂，AlCl₃三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na⁺：1.0mol/L，Mg²⁺：0.5mol/L，Cl^-：3.0mol/L．
（1）该混合溶液中，溶质NaCl的物质的量为，溶质MgCl₂的质量为．
（2）要使该混合溶液中Cl^-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO₃溶液的体积为．
（3）该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为．

如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是．
①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
     
（1）图1中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是．
（4）已知TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出kJ能量．

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
Ⅰ．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
Ⅱ．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式．
②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到现象，证明原气体中有H₂无CO．

请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：

（1）写出反应类型：反应①；反应⑦．
（2）写出结构简式：B；H．
（3）写出反应⑥的化学方程式：．

书写下列离子方程式：
（1）金属钠投入水中（2）实验室制取氯气（3）铜与稀硝酸反应（4）碳酸氢钙溶液与石灰水反应（5）少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（5）从碘的水溶液里提取碘．

0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为．