今欲用NaCl固体配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取 g固体NaCl．
（3）将称好的NaCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水 烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaCl物质的量浓度将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（8）上述实验中使用容量瓶前应检验．
（9）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．

一种Na₂O和Na₂O₂的混合物，当吸收17.6gCO₂，充分反应后放出3.2gO₂，求混合物中Na₂O和Na₂O₂各为多少g？

将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，干燥后称量，其质量为（a+4）g．求：
（1）反应后溶液的质量减少了多少克？
（2）析出铜的物质的量．

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是．
（4）元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和．①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时焰色为色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为．
（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是．

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液的pH=；
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时仰视刻度线       
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（1）有机物若完全燃烧生成CO₂和H₂O，或不完全燃烧生成CO、CO₂、H₂O．则此有机物含有元素的组成情况（填元素符号）．
（2）某有机物ag与0.8mol O₂在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H₂O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：
①通过计算确定该有机物化学式为．
②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如图各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：

（1）固定容积加入稀有气体后的平衡图为
（2）降低温度后的平衡图为
（3）体系加压后的平衡图为
（4）升高温度后的平衡图为
（5）减小生成物浓度后的平衡图为
（6）加入催化剂后的平衡图为．

实验室需要200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液．
（1）需准确称量碳酸钠固体g．
（2）必须用到的仪器是（填写序号）．
①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．

在一定条件下，冰醋酸（纯净的醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是：
（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由大到小的顺序为：
（3）a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是：
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减小，可采取的措施是：（填写加入物质的化学式）
①、②、③
（5）稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是：
A．c（H+）   B．n （H⁺）     C．c（OH^-）    D．CH₃COOH分子数E．

c(H-)

c(CH3COOH)

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