铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为．
（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）．
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是．
（3）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全）（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）．

本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示

（1）实验室制取乙炔的化学方程式为；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是．
（2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是，可观察到的现象是．
（3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
①A的结构；上述反应中属于消去反应的有（填数字代码）．
②写出反应⑤的化学方程式；
③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为（一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？（填“相同”或“不同”）．

某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

I．（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为：．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是；
（3）用电石制的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用 （填序号，下同）装置，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置．（提示：PH₃与CuSO₄反应可生成Cu₃P沉淀）
Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气

HBr

催化剂

混合液

操作a

有机混合物Ⅰ

NaOH溶液

△

混合液

操作b

有机混合物Ⅱ
（1）操作b的名称是；
（2）有机混合物I可能含有的物质是（写结构简式）．
（3）最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为．

将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，试分析a、b、c三者关系．

已知合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，在一定体积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反应一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%，则此时N₂的转化率为多少？

实验室需用CuSO₄?5H₂O配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄?5H₂O晶体是g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：
②定容时俯视刻度线：
③所用CuSO₄?5H₂O晶体已失去部分结晶水：．

某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
NaCl样品

溶解

①

②

③

过滤

④

滤液

适量盐酸

⑤

蒸发﹑结晶﹑烘干

⑥

NaCl晶体
（1）步骤②③依次加入的试剂是、．
（2）⑤加入盐酸目的是．

28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO₂，再将NO、NO₂与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是g．

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）精制是除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：，步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：．
（3）以下是对生产Br₂所用Cl₂寻找货源的设想，其中合理的是．（填写代号）
A．从外地购买                     B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环           D．从本厂生产镁单质处循环
（4）请写出电解氯化镁的化学方程式．
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是．

药物胃舒平的主要成分是氢氧化铝，其可以治疗胃酸过多．某课外小组用铝、稀盐酸、烧碱为原料，制备一定的量的氢氧化铝．
（1）甲同学配制实验中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（填数字编号）．
①配制一定物质的量浓度的溶液        ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜      ④分离氯化钠与硝酸钾混合物
⑤测定溶液的pH                     ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）乙同学使用VL HCl（标准状况下测定）溶于500ml水形成稀盐酸，该盐酸的密度为ρg/cm³，则该盐酸的浓度约为
（3）请用原料设计一种最节约药品的方案去制备少量氢氧化铝，并写出有关化学方程式、、．