1个SO₂分子中含有个电子，0.5molSO₂中含有个电子．

每个元素既有金属性又有非金属性，如铝，硅．（判断对错）．

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为；
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡移动，反应的△H（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）的△H=．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，
K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常数K．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：．
（3）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．

实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是（填序号）
①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
③少量液溴可用水封存，防止溴挥发
④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中．

（1）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃溶液，相应的离子方程式．
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式．
（4）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式．
（5）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相应的离子方程式．

98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．

将14.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL，求该溶液中NaOH的物质的量浓度和质量分数．

实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂，在不断搅拌下，向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL，计算盐酸的物质的量的浓度．