在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moL H₂和0.1mol I₂（气），前3s内v（H₂）=0.004mol?L^-1?s^-1，则第三秒末时，H₂的浓度为．

根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．
（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
A．，B．，C．，D．．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）．
（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是（填编号）．
②实验时用来精确量取液体体积的是（填编号）．
③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．
（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12  mol?L^-1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是（填写编号）．
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是（填写编号）．

如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数是．

空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．
（1）工业制氧气是变化（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）．

0.3mol Mg所含的原子数为．

某温度下，向某密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，则Z=．
②若X=0.75mol，Y=，Z=．
③X、Y、Z应满足的一般条件是．
（2）恒定T、P时：
①若X=0、Y=0，则Z=．
②若X=0.75mol，则Y=，Z．
③X、Y、Z应满足的一般条件是．

葡萄糖的分子式，它能发生银镜反应，说明它具有性．

今有a：CH₃COOH  b：HCl  c：H₂SO₄三种溶液（用a，b，c表示）．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：．

某温度时，一定量的元素A的氢化物为AH₃，在一定体积密闭的容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加了100%，则A单质一个分子中有个A原子，其反应方程式为．

标准状况下，将448L NH₃ 溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm³ 的氨水．求此氨水的物质的量浓度．（纯水的密度为1g/mL）