（1）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水分解反应的热化学方程式．
（2）已知16g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．

如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B	Mg	C		F		H

①A E F H I
②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为：周期族．
③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为，
④D、E、G三种元素的原子半径从大到小顺序为，元素的非金属性由强到弱顺序为．

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（写元素符号））
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（写化学式）
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明：答：在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是，用化学方程式证明？答：．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为．
A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，则b=mol．
②10min内平均速率v（SO₂）=．
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：XYW
（2）元素Z位于周期表中第周期族；
（3）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是和；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为；M的最高价氧化物水化物名称为．

（1）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
①汽车尾气中的NO来源是．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
②写出CO与NO反应的化学方程式：．
③催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．
④控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有（多选）
A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶      D．使用乙醇汽油
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通过石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．
②漂白粉在有效成分是（填化学式）．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．

下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO₄溶液
F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
G．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

某生用如图所示装置制取纯净干燥的氧气．试回答下列问题：NaHCO₃和Na₂CO₃

（1）戊中可用排水法收集氧气吗？（填能或不能）
（2）乙中Na₂O₂可能发生的反应有、（写化学方程式）
（3）丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓H₂SO₄的作用是．
（4）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是．

下列物质①Cu  ②液态氯化氢 ③CuSO₄?5H₂O ④NH₃  ⑤BaSO₄   ⑥氨水  ⑦纯醋酸  ⑧熔融态的KNO₃  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）₂固体（填序号）
（1）属于电解质的是，
（2）能导电的是，
（3）属于非电解质的是．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）已知T℃，纯水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1，则T℃（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）．