选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．渗析   G．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）除去蛋白质溶胶中的少量NaCl．
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是；
a．COb．NOc．NO₂d．CO₂
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是；
a．第ⅢA元素铊（Tl）和铟（In），第一电离能Tl小于In
b．元素钪（Sc）位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．碘的电负性大于氯
（3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介质，乙二醇沸点高，是由于；
（4）上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片  采用砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：．GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有个；   
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF₃-CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有：．

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）  K₂△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=mol，NO的转化率а₁=．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=．

800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2s时c（NO）=．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ=．
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=．（提示：转化率=

变化量

起始量

×100%）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态．你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由．

某实验小组设计用50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）写出仪器环形玻璃搅拌棒的作用
（2）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作是．
（3）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．
（1）实验目的：
（2）实验用品：烧杯（500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、（填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定次温度．
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是．
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是．
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：理由：
⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：所求中和热数值是否相等：．

由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示关系进行转化（有些产物已略去）：
请回答：
（1）A、B的化学式分别为：、；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应②、③的离子方程式：
②；
③；
（4）若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？（答出一个方面即可）．

写出下列有机物的结构简式或名称：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2，5-二甲基-2，4己二烯：；
（3）邻二氯苯：；
（4）．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；E₁的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”）
（3）请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=．