（1）键线式表示的分子名称是．
（2）中含有的含氧官能团的名称为．
（3）写出乙醛与银氨溶液反应的化学反应式．
（4）一定条件发生加聚反应时的化学方程式．

目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni在元素周期表中的位置是，其基态原子的外围电子排布式是．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H₂的物质的量为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是
．
②该反应的总反应方程式是：．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，电极反应式是．

水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成烃及其化工产品的原料．
（1）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H₂的极为电池的极（选填：“正”，“负”）．
（2）水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）．
a．升高温度    b．加入催化剂     c．增大压强     d．降低浓度
（3）H₂和N₂在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为．
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为．
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n（CO）：n（H₂）=4：9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H₂均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的

3

5

．
①达到平衡时，CO的转化率为；
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ/mol
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道中有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；X基态原子的电子排布图是
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（写出元素名称）．R原子结构示意图为．
 （2）XY

- 2

的立体构型是；R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是（写出元素符号）．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．
（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为．
（2）配制方法：设计五个操作步骤．
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤正确排序．
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：
已知：反应①的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃请回答：

（1）溶液F中溶质的化学式；溶液G中溶质的化学式； J的化学式；
（2）反应②的离子方程式；
（3）H转化为I的化学方程式；
（4）反应④的离子方程式．
（5）沉淀H在空气中灼烧，最终得到的固体物质是．

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如图：已知：VO²⁺能被KClO₃氧化成VO₃^-
请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．
③中X试剂为．
（3）⑤的离子方程式为．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．

莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
（1）A的分子式是．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应是．
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式．