常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L-1的醋酸		0.1mol?L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．
（3）都是0.1mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为．（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法；
（2）分离固体和液体混合物，常用方法，使用的玻璃仪器有；
（3）分离互不相容的液体混合物常用方法；在分液漏斗中用一种有机试剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法．

某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol?L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．
（1）配制待测液：将1.7g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有﹑．
（2）滴定：
①盛装0.20mol?L^-1盐酸标准液应该用式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到时为滴定终点．
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为mol?L^-1，烧碱样品的纯度为．（保留三位有效数字）
（3）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果；
②读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果．

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯
①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是；
②使用容量瓶前的第一步操作是．

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
（1）CuSO₄?5H₂O  金刚石  食盐水  NaOH
（2）H₂O    CO₂   H₂SO₄   CaO
（3）H₂SO₄   NaOH  CO₂  NaCl．

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意图：负极的电极反应式为．

肼（N₂H₄）和过氧化氢混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式：．
（2）写出该反应热化学方程式：．
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
．

在500℃时，向一恒容密闭容器中充入2mol X₂和1mol Y₂，发生反应：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），△H=-akJ/mol（a＞0），充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为Wmol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
（1）若将温度降低到300℃，则化学平衡常数将（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（2）若向原来容器中只充入2mol Z，在500℃下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是（用代数式表示）
（3）能说明反应已达到平衡状态的是
A．C（Z）=2C（Y₂）      B．容器内压强保持不变         C．V_逆（X₂）=2V_正（Y₂）     D．容器内密度保持不变．

写出下列各烷烃的分子式．烷烃A的相对分子质量是H₂相对分子质量的36倍，则分子式烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为含有26个电子的烷烃分子式．