在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
（1）“O”点导电能力为零的理由．
（2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是．
（3）若使C点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可选
A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH     D．加水
E．加固体CH₃COONa   F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A．c（H⁺）    B．H⁺个数       C．CH₃COOH分子数       D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O　①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液绿色）　③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①KMnO₄+K₂S+═K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．

有X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X，Y，Z．
（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式，有机物用结构简式表示）：A，B，C，D，E．
（3）D与E在浓H₂SO₄作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：．

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O?Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是．
A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．

有以下物质：醋酸（CH₃COOH）、金刚石、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、二氧化碳、一氧化碳
（1）组成以上物质的元素有、、．
（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种）、．
（3）以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是（写元素符号）．

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）该化合物中，化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
（4）元素⑤单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．

粗食盐等常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

试剂A

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

纯NaCl
（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），除去的离子是，试剂A稍过量的目的是，反应的离子方程式．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式．
（4）写出步骤⑥中所涉及到的离子方程式
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是，其中在蒸发时，使用的目的是．

（1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L^-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体g．（计算结果精确到小数点后3位）
（2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g 

SO

2- 4

，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe³⁺的物质的量的浓度为mol/L  （结果保留分数形式）
（4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为．
（5）在化学反应aZn+bHNO₃（稀）═cZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值为4，则d的值为．

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置．（夹持和加热装置省略）．

（1）写出图中仪器A的名称：．
（2）装置中x试剂为；装置中饱和食盐水的作用是．
（3）装置③中发生反应的化学方程式为．
（4）若将生成的C1₂通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为．

按要求填写下列空格．
（1）按系统命名法命名为：．
（2）分子式为C₅H₁₂的烃的同分异构体共有种．写出其中一种的结构简式．
（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式：．