一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请回答下列问题：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L^-1．
①1min内，B的平均反应速率为；x=．
②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L^-．
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是（保留3位有效数字）．
（2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是．
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
②用NO、O₂、NO₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O₂的物质的量浓度不变．

（1）实验室用4mol SO₂与2mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为．
（2）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），写出反应的平衡常数表达式已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
（3）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O　　 　 正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为．

现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：
①Na₂CO₃     ②NaHCO₃③NH₃?H₂O       ④CH₃COONa       ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值．
I．c（Na⁺）-c （A^-）=；
II．c（OH^-）-c（HA）=．

II．（物质结构题）下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：
（1）a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是（填化学式）．
该分子中d原子的杂化方式为．
（2）c、d、e、f元素的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为（元素符号表示）．
（3）由表中元素形成的一种离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为．
（4）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为．

用浓硫酸配制250mL 2mol?L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图1中，有错误的是（填写序号）．

（2）现要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．
（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式；反应中还原剂是；被还原的元素是．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式．
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃为mol．
（4）若往100mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为．

实验室配制物质的量浓度为0.2mol?L^-1的NaOH溶液500mL，则
（1）需要固体NaOHg．
（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号）
①烧杯　②100mL量筒　　③10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒  ⑧胶头滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体      F．用来加热溶解固体溶质
（4）实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.2mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.2mol?L^-1．

蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、、、、牛角管、锥形瓶．

如图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型．

（1）在NaCl晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有个．在一个NaCl晶胞中，Cl^-离子的个数等于，Na⁺离子的个数等于．
（2）在CsCl晶体中，每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cs⁺离子共有个．每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cl^-离子共有个．
（3）在金刚石晶体中，每个C原子周围有个C-C键，1mol金刚石，含 C-C键mol．
（4）如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si-Si键中间插入O原子就成了SiO₂的晶体结构模型．那么在SiO₂晶体中，每个Si原子周围有个O原子，每个O原子个Si原子；每个Si原子周围有个Si-O键，1mol SiO₂中含有mol Si-O键．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．除杂过程如何检验溶液中SO₄^2-离子已除干净？．