下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.NaHSO4═Na++HSO4-B.NaHCO3═Na++H++CO32-C.CH3COOH═H++CH3COO-D.NH3?H——青夏教育精英家教网—

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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A、NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-

D、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

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既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是（　　）

A、Mg

B、Al

C、Fe

D、Cu

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现有一瓶乙二醇和丙三醇的均匀混合物，已知它们的性质如下表．据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）

物质	分子式	熔点（⁰C）	沸点（⁰C）	密度（g．cm^-3）	溶解性
乙二醇	C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和酒精
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能与水酒精任意比互溶

A、用水萃取出混和物中的丙三醇，再分液

B、将混合物直接分液

C、蒸馏法

D、结晶法

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

B、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D、3molNO₂和足量H₂O反应，转移1N_A个电子

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已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A、图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B、图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C、开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D、K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3

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对下列事实的解释正确的是（　　）

A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应

D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热

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下列各组物质中，不能按

（“→”表示一步完成）关系转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	NaOH	HNO₃	HCl	S
b	Na₂CO₃	NO	Cl₂	SO₃
c	NaCl	NO₂	HClO	H₂SO₄

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列装置或操作合理的是（　　）

A、装置①可用于实验室制取少量氯气

B、装置②可用于实验室制取少量乙烯

C、装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

D、装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

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已知I^-、Fe²⁺、Cl^-、H₂O₂、SO₂均有还原性，他们在酸性介质中还原性的强弱顺序为 Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，则下列反应不能发生的是（　　）

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+2H₂O+O₂↑

D、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

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下列说法正确的是（　　）

A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者

C、碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

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