已知乙烯能发生以下转化（图1）：

（1）乙烯的结构式．
（2）B中官能团名称为，D中官能团名称为．
（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是．
（4）写出反应的化学方程式反应②：．反应④：．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因
②左边试管中放入碎瓷片的作用是
③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是．

现有CH₄、CH₂=CH₂、CH≡CH、、五种烃，
（1）①当它们的物质的量完全相等时，完全燃烧耗O₂最多的是，生成CO₂最少的是，生成H₂O最少的是；
②当它们的质量相等时，完全燃烧耗O₂最少的是，生成CO₂最少的是，生成H₂O最多的是．
（2）①不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是
②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO₄溶液反应的是．
③能与溴水、酸性KMnO₄溶液反应的是．
④不与溴水反应但与酸性KMnO₄溶液反应的是．

钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．完成下列填空：
（1）其技术过程中有如下的化学方程式：
①Fe+NaNO₂+NaOH→Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O→3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O→Fe₃O₄+4NaOH；
试配平方程式①．
（2）在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是．
甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
乙同学：只要是有NaNO₂ 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
（3）若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移mol．
（4）若获得1mol Fe₃O₄，则反应过程中NaOH的量将多（填“消耗”或“产出”）mol．

（1）某烷烃A与炔烃B的混和气体1mol的质量为24g，取标况下的此混和气6.72L通入足量溴水中，结果溴水质量增加4g，由此可知A分子式为，B的结构简式为．
（2）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且B分子中C、H元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色．
①A、B的分子量之差为：；②1个B分子中应该有个氧原子；
③A的分子式是：④B的同分异构体C含有酚羟基和醛基的可能结构有种．

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g．
（2）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转入容量瓶中             B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线           D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

有下列各组物质：
A．正丁烷与2-甲基丙烷     B．白磷与红磷       C．乙烷与戊烷
D．氯仿与三氯甲烷       E．氕、氘、氚
（1）组互为同位素
（2）组互为同分异构体
（3）组属同系物．

在密闭容器中，合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），开始时N₂的浓度为8mol/L，H₂的浓度为20mol/L，5min后N₂的浓度6mol/L，求这段时间中：
（1）N₂的平均反应速率．
（2）H₂的平均反应速率．
（3）NH₃的平均反应速率．

短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z的逐级电离能（KJ/mol）分别为：496、4562、6912；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，P 的价电子数是其周期数的2倍．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：ZW（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）写出Q的价电子排布图．
（3）YF₃的结构式为：，其VSEPR模型为：．
（4）X基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈形．
（5）XO₂和PO₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
  
采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例．
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是．
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式．
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式，写出W与FeCl₂在酸性溶液中反应的离子方程式．
（4）水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式 （标出配位键）．