W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的价电子排布图为；W的基态原子核外有个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

现有25℃时0.1mol?L^-的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和．反应的离子方程式是；所得溶液呈性
（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：．
（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

，pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7．则所得溶液中c（NH₄⁺） c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）元素⑨原子的价电子排布式为．
（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为．
（3）元素④的第一电离能（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是杂化方式．请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式：、．（各写一种）
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是．

在下列物质中属于同一种物质的有、；互为同分异构体的有、．
（1）液氯    （2）氯气    （3）白磷    （4）红磷    （5）D     （6）T
（7）    （8）（9）新戊烷．

氨基酸结构特殊，分子中含有羧基和氨基，既有性，又有性．

某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器．
该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度．其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V₁mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V₂mL．回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：→→→D→．
（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（3）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1）某温度下，浓度都是l mol/L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是．
（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是．

甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某雨水的pH并判断该雨水是否为酸雨．
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH为6．由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论．
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5．露置于教室中一段时间后，再测得pH为4．请回答下列问题：
（1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是．
（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由
（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因用化学方程式并结合文字说明）．
（4）用Na₂SO₃溶液吸收工业中SO₂尾气是一种治理工业SO₂尾气污染比较新颖的方法．试用化学方程式表示其原理．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应．又知E溶液是无色溶液．请回答：

请回答：（1）（写化学式）A是，B是，C是．
（2）反应①的化学方程式．
（3）反应③的化学方程式．
（4）反应④的离子方程式．         
（5）反应⑤的化学方程式．

将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是；0.2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是．