某课外兴趣小组为探究淀粉在稀硫酸作用水解的实验，设计如下：
（1）为了测定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加热4-5min，应选用方案．（填写字母）

（2）写出淀粉水解的化学方程式，
（3）为了检验淀粉水解产物，设计的3个实验方案中，最合理的是．
A．冷却后，向试管中滴加碘水．
B．冷却后，向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
C．冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．

废旧印刷线路板处理时常用32%～35%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为．
（2）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl₂?2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
①除杂时先通入足量Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2～4.7．将Fe²⁺氧化成Fe³⁺目的是．调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法．
②操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是．
③测定产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为，配制250.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、．（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

在原子序数为1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是； 化学方程式为．与H₂反应最剧烈的非金属元素是；化学方程式为．其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是．并用电子式表示MgBr₂的形成过程．

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．取m克该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为；混合物中的Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）．

在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃，如图所示A、B、C …，
（1）该系列化合物的通式为，
（2）该系列化合物中碳的质量分数最大值为，
（3）其中A的二氯取代可能结构有种．

已知光气COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在地8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol?L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为．
（3）反应⑥的离子方程式是．
（4）实验室中保存I的方法是．
（5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式；
（6）工业上电解饱和食盐水时，在极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是．

已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．

阴离子	SO42-﹑NO3-﹑Cl-
阳离子	Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是．
（2）原溶液中含有的阴离子有；阳离子有．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为．

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式．
（2）图甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是、．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOHg．

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．其化学原理为：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答：
（1）该厂使用的FeCl₃溶液（原来的）物质的量浓度．
（2）若向250.00mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g．
①充分反应后的溶液中Cu²⁺的物质的量为．
②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为．
（要求：写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）