依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极；银电极上发生的电极反应式．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极的材料）．
（4）利用反应Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：

正极的电极反应式为．

如图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
试回答下列问题：
（1）图中甲池通入CH₃OH电极的名称是（填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：．
（3）乙池中反应的化学方程式为．
（4）乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO₃溶液，当 B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂ mL（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的pH为；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO₄      B．CuSO₄      C．NaCl     D．AgNO₃．

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba²⁺）=mol，n（Cl^-）=mol；
200mL原混合溶液中：c（Cl^-）=mol?L^-1，c（K⁺）=mol?L^-1．

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H₂+Br₂?2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）

A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称；D中含氧官能团的结构简式为．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有；既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是．
（3）写出D与NaOH反应的方程式
（4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式
（5）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：
（6）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G和H的结构简式：G：；H：．

一定条件下把2mol SO₂和1mol O₂充入密闭容器中，反应2SO₂+O₂?2SO₃到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量．若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同．则：
（1）a=0b=0c=．
（2）a=0.5 则b=，c=．
（3）a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）__、．

某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．

（1）第①步是将海带放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是、（写出两条）．
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是．
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第步（填编号）与碘分离的．
（5）写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式．

由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少mol电子通过了导线？
（3）200mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

写出除去下列物质中混有的少量杂质的方法，并写出有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉：方法：，离子方程式为．
（2）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：方法：，离子方程式为．
（3）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：方法：，离子方程式为．