有如图A～F六种仪器：
（1）写出仪器名称：E，F，
（2）实验室配制一定物质的量浓度的250mL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸．除用到如图仪器外还缺少（填名称）．
（3）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物．

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）求稀释后的溶液的pH=．
（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125mol，则a=．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述（2）中的NO₂和NO的混合气体通入2mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL．生成的NaNO₂为mol．
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．
②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L．

配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液．
（1）计算需要NaCl固体的质量：g．
（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量．
（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解．
（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也都注入．轻轻晃动容量瓶，使溶液混合．
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要．
（7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：．

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO3	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
		化学式	质量（g）	实际回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	6 7.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为．

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→．
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是（填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是．

电解装置如图所示．图中B装置盛1L 3mol?L^-1 K₂SO₄溶液，A装置中盛1L 3mol?L^-1 AgNO₃溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）在B中观察到的现象是．
（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为．

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中氮元素可转化为氨析出．现用30.0mL的牛奶进行上述实验，将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用50.0ml0.500mol?L^-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L^-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和．问：
（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
（2）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL^-1）

研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ?mol^-1以CO₂和H₂为原料合成甲醇的热化学方程式为，能使该合成平衡体系中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的措施有（任写一条）；
（2）工业上以CO和H₂为原料合成甲醇化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；

温   度	300℃	400℃	500℃
n（甲醇）/mol	0.21	0.17	0.11

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与

n(H2)

n(CO)

的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol，据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是，利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=；
（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应式为：，当6.4g甲醇完全反应时有mol电子发生转移．

“氢能”将是未来最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气．如图是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
（1）阳离子交换膜是指 （填A或B）．
（2）写出通电后阳极的电极反应式：在阴极区观察到的现象是：．

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径Ⅱ：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）由于C₃H₈（g）-→C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是．
（2）按途径Ⅱ反应，1mol C₃H₈完全燃烧时放出的热量为 kJ（用含b、c、d的代数式表示），
等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）a与b、c、d的数学关系式是．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃烧热110.5kJ/mol
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则98%的浓H₂SO₄与稀NaOH
溶液反应生成1mol水时，放出的热量57.3kJ．
（5）在相同的温度下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在体积不变的容器①中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 达到平衡时SO₂的转化率为a；在压强不变的容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 达到平衡时SO₂的转化率为b．则ab．