NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）．
（2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO

O3

反应I

NO₂

CO(NH2)2

反应II

N₂
①反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是．
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是．
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡（填序号）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．

标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③1.204×10²⁴个水分子中，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．（ 填序号）

氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
Ⅰ氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（填序号）．
A．H₃O⁺的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为．  
Ⅱ．氢气的存储
（3）Ti（BH₄）₂是一种储氢材料．
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反应制得，TiCl₄熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl₄晶体类型为．
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子．
①元素电负性大小关系是：CS（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为．
③有关键长数据如下：

	C-S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：．
④C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．
（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．

根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．

准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是．
（2）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是．

某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu²⁺的物质的量浓度．

在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）（A气体有颜色），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：
（1）该化学反应的平衡常数表达式为：．
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内 A的平均反应速率为．
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能还多了反应条件．
（4）实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测降低该反应温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（6）下列描述中可以肯定该反应一定达到平衡状态的是．
A．V_A（正）=V_B （逆）     B．C_A=2C_B    C．气体的总压恒定    D．气体颜色深浅不变．

已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1mol C（s）、1mol H₂O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态．
A．混合气体的密度不再发生改变         B．消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
C．△H不变                         D．v_正（CO）=v_逆（H₂）
（2）由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n_总，n_总= mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H₂O（g）的转化率α=（精确到小数点后第二位）．

配置250mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液，需要18mol/L的H₂SO₄溶液的体积是多少？