在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：（用Cu、Fe、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等化学用语回答）
（1）反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有．
（2）反应后铜有剩余且有相当数量的Fe²⁺，则溶液中可能存在．
（3）反应后溶液中有相当数量的Cu²⁺，则还可能有．
（4）若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有；若有相当数量的Fe³⁺存在，则一定不存在．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式：．
（4）写出分子式为C₈H₁₀苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式：．

铵盐都是晶体，并且都溶于水．

写出氨水溶液中存在氢键的表示式．

氯气与氨气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH₄Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏．在此反应中：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
②此反应的还原产物为．
③当有1.12L氨气被氧化时，转移电子的物质的量为．

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为；
（2）实验④中的现象为：；
（3）实验②反应的离子方程式是：；
（4）实验③反应的离子方程式是：．

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗mol N₂H₄．

选择以下物质填写下列空白：A．CO₂  B．NH₄Cl  C．KOH   D．Na₂O₂   E．MgCl₂   F．NH₃   G．H₂O₂
（1）含非极性共价键的离子化合物：；
（2）既有极性键也有非极性键的化合物：；
（3）晶体中存在氢键的是：；
（4）既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：；
（5）晶体中，只含一种微粒间作用力的是：．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，不能选下列图①、②、③中哪个图：，B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．

（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为，
（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测．
（4）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．

NH₃的摩尔质量为g/mol，lmol NH₃的质量为g．