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| A、自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质 |
| B、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 |
| C、利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体 |
| D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅 |
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在H2C2O4（草酸）水溶液中，H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的炷子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知KSP（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（ ）| A、曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B、pH=5时，溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-） |
| C、0.1mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4） |
| D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）减小，c（Ca2+）不变 |
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| A、为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 |
| B、Na2CO3溶液可以与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不可以 |
| C、Na2CO3和NaHCO3都能与CaCl2溶液反应 |
| D、质量相同的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸反应时所产生的CO2质量也相同 |
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| A、稀硫酸滴在银片上：Ag+2H+=Ag++H2↑ |
| B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O |
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| A、自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性 |
| B、限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径 |
| C、镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗 |
| D、当今网络的飞速发展，得益于光纤良好的导电性 |
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| A、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 |
| B、用稀盐酸和二氧化锰制取氯气 |
| C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 |
| D、用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气 |
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25℃时，2a mol?L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当pH=2时，溶液中c（ClO-）＞c（Na+） |
| B、当c（ClO-）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性 |
| C、当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
| D、当pH=5时，溶液中：c（HClO）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol?L-1 |
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| A、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
| B、CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 |
| C、CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 |
| D、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
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| A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
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