由钠和铝构成的合金共 m g，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L（标况）气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？

（1）氨气的摩尔质量为；
（2）34g 氨气中约含有个分子、含有mol质子，在标准状况下所占的体积约为 L
（3）所含原子数相等的氨气和甲烷的质量比为．

写出[Ag（NH₃）₂]OH的中心原子、配位原子和配位数．
中心原子（离子）：
配位原子（分子）：
配位数：．

已知某气体的摩尔质量为M₁ g/mol，质量为mg的该气体，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL，另有某元素原子的摩尔质量为M₂ g/mol，原子个数为Y，阿伏加德罗常数用N_A表示，试说明下列各式的意义．
（1）

M1

NA

；（2）

X

NA

；（3）

M2

NA

；（4）

Y

NA

；（5）

m

V

；（6）

m

M1

．

合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.379g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L．求该合成氨厂N₂的转化率．（写出计算过程）

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（I）甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示），甲同学洗涤沉淀的具体操作是．
（2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①；②．
（Ⅱ）乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行
次称量操作．按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是（任写两个）：①；②．
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法（简单叙述做法，不必画图）：．

某校化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～IV所示．

（1）对比图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，不能达到实验目的是（填装置序号）；不能够达到实验目的原因是．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是．
（3）往碳酸氢钠溶液滴入少量澄清石灰水充分反应，离子方程式为；
（4）另有两瓶未贴标签的Na₂CO₃和KHCO₃溶液，请你写出两种不同的鉴别方法．（要求与本题所提供的方法不同）
①；
②．

A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）
（1）写出下列物质的化学式：A，D，F．
（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：．
（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：．

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm³），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL ），及溶质的质量分数．（书写计算过程）

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为；氧原子的个数之比为．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl₂的化学式是．