下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）A与D可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是；
（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是（选编号）
a．E是强酸，C是弱酸    b．C是强酸，E是弱酸   c．都是强酸，酸性相当
以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸点较高的是写化学式）．
（3）由AB两种元素组成原子个数比为1：1、1：2、1：3的化合物的化学式（各写一种）．
（4）G是一种常见金属，其单质与水蒸汽反应的化学方程式为．

在标准状况下，（a）4g H₂  （b）11.2L O₂（c）27mL H₂O中，所含分子数最多的是（填序号），含原子数最多的是，体积最大的是，质量由大到小的顺序是．

成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为．

写出下列反应的化学方程式
（1）工业合成氨：
（2）Cu与稀硝酸：
（3）C与浓硝酸：
（4）碳酸氢钠固体受热分解：．

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，晶体类型为．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO₃的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂），写出制取光气的化学方程式：；制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：．

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，请回答有关问题．
（1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为g
（2）称量KCl固体，称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题
（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 mol/L，请说明理由．

写出硫酸在水溶液中的电离方程式：．

用0.16gNaOH与H₂SO₄进行中和反应．当NaOH与H₂SO₄恰好完全中和时，需要H₂SO₄的物质的量是，需要0.1mol/LH₂SO₄溶液mL．

气体体积、物质的量的转化公式为．标准状况下（0℃，101kPa），转化公式为．

写出以下反应的化学反应方程式（标明条件并配平）：
①铁丝在纯氧中燃烧；
②氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多：；
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体．