科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同种物质的组成和性能进行深入研究．下列各种物质中，有一种跟其他物质不属同一类，请将其挑出来，并说明理由．
（1）Mg    O₂    N₂    NO，理由：
（2）NaOH   Na₂CO₃   C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）   KCl，理由：
（3）Al   Fe   Mg   Hg（水银），理由：
（4）C   Si   SiO₂    S（硫磺），理由：
（5）SO₂   SiO₂   CO₂   NH₃，理由：．

如图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B的化学式，元素B在元素周期表中的位置是（填第几周期第几族）．G的电子式为．
（2）B与A反应的离子方程式为．
（3）反应②为取代反应，其进行的条件是，而为了能得到更多的G，氯气必须．
（4）写出B与C溶液反应的离子方程式．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）用电子式表示M（M是A与Mg反应生成的化合物）．
（7）写出反应①的离子方程式为．

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．
（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FeCl₃溶液腐蚀铜箔的原理：．在此工艺中，废液处理和资源回收的过程是向废液中投入过量的铁屑，充分反应后分离出固体和废液．在此过程中，加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是．

（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．
（5）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为．

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y	地壳中含量最多的元素
Z	单质为双原子分子，结构中有三对共用电子对
M	阳离子就是一个质子
N	单质是一种常见金属，与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物

（1）X在周期表中的位置是．Y基态原子的核外电子排布式．
（2）Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐，其溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）Z₂分子中σ键与π键数目之比为．
（4）X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为．
（5）ZM₃在同主族同类化合物中沸点反常的原因．
（6）已知：4N（s）+Y₂（g）═2N₂Y（s）△H₁=-a kJ?mol^-1
          2N₂Y（s+Y₂（g）═4NY（s）△H₂=-b kJ?mol^-1
请写出N生成NY的热化学方程式．

氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是．

（2）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化剂，△H（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为kJ．
（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物．发射卫星用N₂H₄（g）为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
则：1mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为．

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L^-1氨水、醋酸铵晶体（其水溶液显中性）、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，（填“能”或“否”）．

实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm_-3）配制：
（1）需选用容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取浓硫酸ml．
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）．

18gH₂O在标准状况下的体积是22.4L．（判断对错）