A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同．

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为
（2）B的化学式为
（3）反应③的化学方程式为
（4）反应④的实际应用为
（5）A中阳离子的检验方法
（6）D与过量的石灰水反应的化学方程式为．

查找资料发现，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉
b方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N₂

（1）若按a方案制N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的（填A、B、C…下同）作NH₃的发生器，要制取并收集N₂，还须选用到的仪器是．
（2）写出b方案中反应的化学方程式
（3）若按c方案制取N₂，则氮气中一定混有何种杂质气体
（4）上述制N₂的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于．

实验室模拟合成氨的仪器装置如下图所示：

（1）从理论上分析为使平衡向生成氨方向移动，应采取的措施是
A．低温、低压    B．高温、高压  C．高压、低温   D．催化剂
（2）合成氨所需氢气可选择装置，其理由是．
（3）氮气和氢气通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有、．
（4）C装置的作用是．
（5）若原料的体积比为：V（H₂）：V（N₂）=3：1，经过铁触媒后混合气体中氨含10%，N₂的转化率是．

在标准状况下30gCO和CO₂的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO₂的物质的量各是多少？

某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：
 
（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H═-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H═，反应2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar气氛中进行的理由是．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是，负极区的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．

CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径．CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）提高甲醇产率的措施是．
（2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO₂的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将（填“增大、减小 或 不变 下同），CO₂的转化率将．

（3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡．若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=．
（要求写出算式和计算结果）
（4）已知已知：CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式．

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高铁酸根离子）
有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是．
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是．
（3）Fe（OH）₃+NaClO+=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
 （4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺．Na₂FeO₄之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）．

近年来C0₂的利用日新月异．
（1）最近科学家们研制成功一种新型催化剂能将C0₂转化为甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，将1mOICO₂和4mo1H₂投人1L密闭容器中，当C0₂转化率为80%时达平衡，吸收akJ的热量．写出此反应的热化学方程式求此温度下的平衡常数K=．
（2）某温度下，将一定量的CO₂和H₂投人容积固定为5l的密闭容器中，5min达平衡，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO2	0.2		0.1
H2	0.8		0.6
CH4	0	0.06	0.1

若5min-l0min只改变了某一个条件，则该条件是，且该条件所改变的量是．（填具体的数值和单位）
（3）2013年发射的“嫦娥三号”卫星载入空间站要求吸收人体呼出的二氧化碳，并提供氧气，科学家设计了“太阳能→电能→化学能”的转化．总反应2CO₂═2CO+O₂是（填原电池或电解池）
②写出X极的电极反应式
③反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性（增强、不变或减弱）

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的电离平衡曲线如图所示．
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到；
②将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．

已知：一个C原子的质量为a g，一个O原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数为N_A，求M_[o]．