在标准状况下，3L CH₄，2L C₂H₆与100L空气完全燃烧后，恢复到原状态，此时所得气体的体积应是．

常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中K_W（填“变大”、“变小”或“不变”）．

在硫酸工业中有如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）为什么在生产上要用过量的空气？
（2）为什么要用催化剂？

0.5molH₂SO₄中含个H，mol O，mol电子；8gNaOH与molBa（OH）₂所含OH^-相同．

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸ml
（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号）
①烧杯　②100mL量筒　③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 　⑤250mL容量瓶　⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．
②容量瓶没有干燥．．

某烷烃A和烯烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为26g．取8.96L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加5.6g．由此推断A为，B的结构简式可能为（不考虑顺反异构）；对应的名称分别为．

50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：已知：Q=Cm（t₂-t₁）（混合溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g?cm^-3）
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示．
（1）若A为黄色粉末，则A，B，C，D．
D→B的反应方程式为．
（2）若A为无色气体，则A，B，C，D．C→D的反应方程式为．

如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：，
B：，
总反应方程式：．

50mL物质的量浓度为4.4mol?L^-1，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为．