每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ 
（2）空气、H₂、CO₂、NH₃
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄ 
（4）铜、金、银、钠．

CO₂，CH₄是常见的温室气体，CO，SO₂，NO_x是常见的污染性气体．
①已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁═-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂═-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H₃═+131.3kJ?mol-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H═kJ?mol^-1
②如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

A极的电极反应式为，B极应与（填“C”或“D”）极相连．
③CO₂的水溶液H₂CO₃是一种二元弱酸，图丙是某水溶液的pH从0至14的范围内，H₂CO₃，HCO₃^-，CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率（

某成分的物质的量

各成分物质的量之和

）．向0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液中通入CO₂至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，当pH=12时，向溶液中加入氯化钙溶液．发生反应的离子方程式是．

10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，问最多可以制得标准状况下的氨气多少升？．

请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：
（1）下列变化需克服相同类型作用力的是
A．金刚石和C₆₀的熔化          B．氯化氢和氯化钾的溶解
C．碘和干冰的升华               D．溴和汞的气化
（2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．Na₂O₂B．NaOH       C．C₂H₄D．NH₄NO₃
（3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大
C．同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同
D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大．

已知3Cu+8HNO₃═3 Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）该反应的还原产物是．
（2）将化学方程式改写成离子方程式．
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为．
（4）被还原的硝酸的质量是．
（5）生成的NO在标准状况下的体积为．
（6）已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置．
（2）Y与氢元素形成的18个电子的分子的电子式为．
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性＞（用化学式表示）．
（4）X、Y、Z、W四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是．（用离子符号表示）．
（5）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为．工业上用此氢化物来检验W的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．
（6）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．

用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）水：；（2）硫化钠：．（3）氯化镁：．

（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO₂和3molO₂参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO₂的转化率为．
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO₂+□C+□N₂

高温

□Si₃N₄+□CO
①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
②平衡常数表达式为K=；增大压强，则上述平衡向移动（填“正”或“逆”）；
③已知上述反应△H＜0；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），则N₂消耗速率v （N₂）=mol/（L?min）．

现有几种烷烃：①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，请回答下列问题（用序号填写）：
（1）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是；
（2）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是；
（3）在120°C，1.01×10⁵Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为．

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为．