（1）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
①不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是．
②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO₄溶液反应的是．
③能与溴水、酸性KMnO₄溶液反应的是．
④不与溴水反应但与酸性KMnO₄溶液反应的是．
（2）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
①C₂H₆（C₂H₄）试剂，方法．
②C₂H₂（H₂S）试剂，方法．
③溴化钠（溴）试剂，方法．
（3）乙烯、乙炔、苯、甲苯、苯乙烯（）5种有机物分别在一定条件下与H₂充分反应，按下列各题要求填空
①若烃与H₂反应的物质的量之比为1：1，说明该烃的结构简式是．
②苯乙烯与H₂完全加成的物质的量之比为．
③核磁共振氢谱显示氢原子的类型最多的是
④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H₂O和CO₂的量均为定值的是．

（1）某烃分子式为C₅H₁₂，它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为，此烃的名称为，此烃共有种同分异构体．
（2）分子相对质量为128的烃的分子式为、等；
（3）某芳香烃衍生物的分子式为C₇H₈O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是．

用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol?L^-1稀硫酸，请回答下列问题：
①该浓硫酸物质的量浓度为mol?L^-1．
②配制该稀硫酸，需要浓硫酸mL；
③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取mL将使浓度（填偏高、偏低
或无影响）

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是
（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填名称），电镀液的主要成分是（填化学式）
（5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带电荷．
（6）从Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式．
①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是
②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是
③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是．

如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目　
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、．
③实验开始时，需要检查．
④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）．
A．洗涤　　B．定容　　C．溶解　　D．摇匀　　E．冷却　　F．称量　　G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
Ⅳ．定容时仰视刻度线．．

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是（填编号）；
A．品红溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe³⁺，写出FeS、O₂、H₂SO₄反应的方程式；
（3）在③中，需加入的物质是；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；
（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO₄）]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数 Mr（BaSO₄）=233Mr（Fe）=56．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．

回答有关问题：
（1）写出有关反应的离子方程式．
装置甲：；装置丁：．
（2）证明氯水已饱和的现象是．
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是（水分子除外）；装置乙的作用是．
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？．
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是．

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.4g该物质，使其充分燃烧，测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．请你通过计算回答：
（1）该物质中一定含什么元素？
（2）该物质中各元素的质量比是多少？．

计算题
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
1.792L（标准状况）的CO、CH₄和O₂组成的混合气体在量热器中燃烧，放出13.683KJ的热量．若向燃烧产物中再加入一定量的H₂使之燃烧完全，又放出9.672KJ热量．求原混合物中各气体的体积．

有下列几组物质：
A．

1 1

H和

2 1

H
B．甲烷和己烷
C．红磷和白磷 
D．  和
E． 和 
F．CH₂═CH₂和 CH₃-CH═CH₂
G． 和 
其中：（1）属于脂肪烃的是．属于芳香烃的是
（2）属于同位素的是；属于同素异形体的是
（3）属于同一种物质的是；
（4）属于同系物的是
（5）属于同分异构体的是．