下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积 （mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO

2- 4

）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为c（OH^-）_水=．

I．氨分子的空间构型为．写出氨气的两种重要用途．
II．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是．
①固态氯化铵加热分解        ②固体氢氧化钠上滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C，仍按图中装置，用圆底烧瓶收集干燥的C．挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．
（1）A的化学式是．
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是，收集气体B的方法是．
（3）收集气体C的方法是．
（4）写出相关反应的离子方程式：．

如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性．
（1）A的化学式是，E化学式是；
（2）电解反应的化学（或离子）方程式是；
（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的pH为（假设溶液体积不变）．

图是两种具有相同分子式的有机物--邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式．已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？

现有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol?L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5  mol?L^-1．若用此溶液、水及10mol?L^-1的硫酸配制成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液．试求：
（1）所得溶液的体积是多少mL？
（2）需加入10mol?L^-1的硫酸多少mL？

如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置
连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：
（1）实验中观察到的现象是．
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是．
（3）该实验的原理是．
（4）实验中反应的化学反应方程式是．
（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系．
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．

（1）W的原子结构示意图为．能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是（举一例）．
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1：1：4的化合物，工业酒精中含有此物质．该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图2．则a通入的物质为，B电极反应式为．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为．工业上，用上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1mol Na₂Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为．

实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀；
C．定容时俯视容量瓶的标线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．

汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v （正）和v （逆）比较
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v （正）=v （逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v （正）   v （逆）

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）．

（1）配制FeCl₃等溶液时，常将它们溶于较浓的中，然后再加水稀释．
（2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na₂CO₃去油污时，最好是将Na₂CO₃溶于水中．
（3）明矾（KAl（SO₄）₂?12H₂O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）₃可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为．
（4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃，其中HCO₃^-和Al³⁺均可发生水解，且相互促进，产生气体CO₂和沉淀Al（OH）₃，其反应的离子方程式为．