已知下列两个热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C₃H₈的燃烧热为．
（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：．

氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．
（1）在催化剂作用下，CH₄和水蒸气反应可制得CO和H₂，已知该反应每制得1g H₂，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO₂，该反应的焓变△H=．
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式．

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O，当有1mol N₂（g）生成，该反应的电子转移总数是．
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?moL^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?moL^-1
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是．
（3）已知反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式（若不能，该空可不作答）：．

稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子．

相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃烧只生成CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
经核磁共振检测发现A的图谱如下：

①其A相对分子质量为．
②试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：．
③B在一定条件下可以反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，写出反应的方程式：．
④B的同分异构体有多种，请写出一种适合下列条件的同分异构体的结构简式：（1、属于酯类；2、能发生银镜反应；3、只有一个支链；4、含两个甲基．）．

H₂S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为；CO₂分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为；NH₃分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为．

下列物质属于强电解质的有（填序号）
①Cu   ②NaOH    ③CH3COOH   ④CO₂   ⑤CaCO₃   ⑥H₂．

（1）若把钠放在石棉网上加热可观察现象，反应的化学方程式为．
（2）将小块金属钠投入水中，其化学方程式为．

将盛有12mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应过后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是，剩余的2mL气体是．

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是．
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

t2-t3	t4-t5	t5-t6	t7-t8
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是．