用9mol/L的浓硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL，应选用mL的容量瓶．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写选项）．
A．使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

写出下列各烷烃的分子式．
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子．
（3）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃D为．
（5）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O₂ 11.2L．

元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同．
（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（3）Mg的原子结构示意图为．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的离子半径由大到小的顺序为．
（4）S和Cl中，非金属性较强的是（写元素符号），不能说明该结论的事实是．
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：
4X+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成无污染气体排放，该反应的化学方程式为．

如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L^-1L的CuCl₂溶液．a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红．
（1）电源的M端为极，甲烧杯中b电极的电极反应为．
（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为mL．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g?cm^-3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀．
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是．
（2）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断依据是．
（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值 
 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定．

把氯气（Cl₂）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
请仔细阅读上述信息，回答下列问题：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为
（2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：．
（3）利用氯气与Ca（OH）₂之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式．

现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+   H+    Ba2+
阴离子	OH-   CO32-SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X．
（2）B溶于水后的电离方程式为；
（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是．
（4）B与C反应的离子方程式：．

在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的碳链异构的是，位置异构的是，官能团异构的是；互为同素异形体的有；
互为同位素的有；互为同一物质；
（1）液氯与氯气    
（2）白磷与红磷    
（3）D与T        
（4）CH₂=CH-CH₃与CH₃-CH=CH-CH₃
（5）与
（6）CH₃CH₂COOH 与 CH₃COOCH₃               
（7）CH₃-CH₂-C≡CH  与CH₃C≡CCH₃
（8）CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂．

如图一所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，闭合K₁，B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是．
（2）打开K₁，闭合K₂，E为极，检验F极产生气体的方法是．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，极周围能变红（填A、B、E、或F）．
（4）若电源选用燃料电池，结构如图二，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为mol．