实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL．
（1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、．
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；
C．定容时观察液面俯视刻度线；
D．定容时观察液面仰视刻度线．
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为．

某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C-O键O-H键和C-H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46． 试求：
（1）该未知物A的实验式     
（2）该未知物A的分子式    
（3）该未知物A的结构式．

我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：．
（2）上述流程中，工业上分离H₂、CO₂合理的方法是．
A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B．混合气加压冷却，使CO₂液化
C．混合气用氨水洗涤
D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行，目的是；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况．

写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H⁺+OH^-=H₂O
（2）Ag⁺+C1^-=AgCl↓
（3）CO_2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

写出满足题中条件的有机物的结构简式：
（1）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明分子中含有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个，则该化合物的结构简式可能是：①②③④
（2）A．B两种有机物互为同分异构体，与足量氢气加成后均可生成2-甲基丁烷．与溴水充分反应后，A的生成物中每个主链碳原子上均有一个溴原子，B的生成物分子中，只有两个碳原子上有溴原子，则A、B的结构简式分别为：A，B．

（1）1.5mol H₂SO₄含有molH，含molO即个O．
（2）3.01×10²³个Fe的物质的量mol；64g氧气的物质的量 mol．

（1）用质量分数为98%、密度为1.84g?ml^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol?L^-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F．胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填编号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干燥可直接使用
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．
（1）写出CO与NO反应的化学方程式．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有．
a．开发氢能源  b．使用电动车  c．植树造林  d．戴上呼吸面具
（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是．

写出分子中碳原子数小于10、一氯代物只有一种的所有烷烃的结构简式：、、、．

（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：．该反应属于反应．
（2）如图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正．
①；
②；
③．
（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是．