（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H₂O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H₂O （g）表示该反应速率为此温度下，该反应的平衡常数为，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂△H＞0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）      ②2NO₂（g）?2NO（g）+O_2（g）
若达平衡时，c（NO₂）=0.6mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，则反应②中NO₂的转化率为．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO₃；
（6）除去 KCl 中少量 KClO₃．

欲用36.5%（密度为1.18g/cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL．
（1）需要量取浓盐酸ml．
（2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有、等．

在相同条件下进行Mg与HCl、CH₃COOH反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24g	HCl0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH0.2mol/L  100mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁v₂，n₁n₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法．
方法Ⅰ．
方法Ⅱ．
（3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高
的原因是，
b至c反应速率降低的原因是．

将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）v_HI=；v_H2=；氢气的起始浓度=．
（2）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化（填“变大”或“变小”或“不变”）加少量HNO₃；加少量（NH₄）₂SO₄；加少量KOH．

铜与浓硝酸反应的化学方程式为．

合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为．工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为．
（2）AlCl₃也是重要的铝盐，其无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置在实验开始前应，操作方法是：．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．装置C中盛放．
③装置A中发生的离子反应．
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是装碱石灰．

写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与CO₂反应
（2）氯水与硝酸银溶液反应
（3）CO₂与次氯酸钙溶液反应
（4）过氧化钠与水反应
（5）Cl₂与氢氧化钙溶液反应．

实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）需选用的容量瓶规格是（①250mL②500mL③100mL④1000mL）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶，并轻轻摇荡
B．在天平上称量一定量的Na₂CO₃放入烧杯，加水溶解，冷却室至温
C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
D．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处
（3）若没有进行A操作，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；
①C（s）+O₂ （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
②H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
③
④；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由．
．