某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．试回答：
（1）42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为；
（2）若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H₂加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为（任写一种）；
（3）某有机物的分子式为C_xH_yO₂，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y的最大值为．

氮族元素属于族，氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐．

（1）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为．
（2）有五种物质是①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴个HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它们的物质的量最大的是（填序号，下同），所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是．

写出电离方程式
H₂SO₄的电离：
NaHSO₄的电离：
NH₄Cl的电离：．

A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：C；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是；
（4）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为；
（6）反应⑦中C、D按物质的量2：1发生反应的化学方程式为．

某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
（3）该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm．

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（2）99℃时，Kw=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．
A．盐酸多  B．H₂A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．

写出有关的元素符号或名称
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是．
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是．
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是．

下列几种物质：①液态氯化氢 ②水银 ③干燥的食盐晶体 ④乙醇 ⑤NaNO₃溶液⑥溴蒸气  ⑦SO₂．
填空回答（填序号）：
以上物质中属于电解质的是；
属于非电解质的是；
能导电的是；
写出⑥和⑦以物质的量之比1：1同时通入水中反应的离子方程式．

（1）0.5mol H₂O的质量为g，其中含有个氢原子．
（2）1.204×10²⁴个H₂O，其物质的量为mol，其中含有 mol电子．
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol?L^-1．