如图，X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①写出c极上反应的电极反应式．
②写出Y槽中总反应化学方程式．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式．
（2）请写出具体的计算过程：
①若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol．
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/（L?min）．

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），
在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③该反应的△H0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度                      B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为．

在一密闭体系中发生下列反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是：、、；
（2）C体积分数最高的时间段是．（填“t_x-t_y”）

回答下列问题．
（1）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（3）查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是．

标准状况下，0.1mol分子式为C_mH_n的有机化合物在氧气中完全燃烧，将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水，测得浓硫酸增重9.0g，沉淀的物质的量为0.4mol．试计算：
（1）该有机化合物的分子式；
（2）写出其可能的结构简式并命名；
（3）计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积．

如图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）如图一中气体A的俗称是．
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．如图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图②中的能量变化的数值为kJ．
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为，正极附近pH值（填写“增大”、“减小”或者“不变”）．

右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量，写出溶液与铜粉反应的离子方程式；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
（5）E在I中燃烧观察到的现象是．

科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）
A．电解水            B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水          D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线．该反应为（放热还是吸热）反应
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，写出其完全燃烧的热化学方程式：．
（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：图2装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的浓盐酸配制0.10moL?L^-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为．
（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶．
（4）①配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有
②配制100mL 2.00mol?L^-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的和①中不同的仪器有．

实验室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度0.80mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.80mol?L^-1．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好．