（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=kJ?mol^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁        
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃      
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅     
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（3）如图是298K，101KPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．

有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳．用序号填写回答：
（1）属于混合物的是；
（2）属于单质的是；
（3）属于氧化物的是；
（4）属于化合物的是；
（5）可以导电的是．

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：．
（2）已知：H₂C₂O₄

浓H2SO4  .

△

CO↑+CO₂↑+H₂O，图1选项中，装置可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe₂O₃?nH₂O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．
①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）．
③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=．
④在本实验中，使测定结果n偏大的是．
a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe₂O₃?nH₂O．

（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成（SiO₂）和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．

通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．但是有一种烷烃A，分子式为C₉H₂₀，它却不能由任何C₉H₁₈的烯烃催化加氢得到．而另有A的同分异构体B₁，它的一氯代物只有2种，而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到．写出A、B₁的结构简式并用系统命名法命名
A的结构简式
A的名称
B₁的结构简式
B₁名称．

现在有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

（1）淡黄色固体位于组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为
（2）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：
（3）C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：
（4）写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：．

某温度下，在500mL 0.01mol/L CH₃COOH溶液中含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-共3.13×10²¹个，求该温度下，此溶液中CH₃COOH的电离度．

某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H₂的30倍，该有机物能与金属钠反应．则：
（1）通过计算求出该有机物的分子式．
（2）写出该有机物可能的结构简式．

有人提出了苯的结构可能是具有三维空间的立体结构：
如果在该结构中引入2个-X基团，可形成的同分异构体和之外，还有多种同分异构体，
请再写出其中四种，，，．