已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和水蒸气．又已知：
①N₂（气）+2O₂（气）═2NO₂（气）△H=+67.7kJ/mol①
②N₂H₄（气）+O₂（气）=N₂（气）+2H₂O（气）△H=-534kJ/mol②
（1）试写出肼与NO₂反应的热化学方程；
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1．则16g气态肼与足量的气态NO₂反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ．

写出分子式为C₈H₁₀的芳香烃的结构简式，并写出一溴取代物的同分异构体的数目．
①、
②、
③、
④、．

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制乙醇：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应
③乙烯通入溴水：，属于反应．

下表列出了①-⑦种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				③	④
3	②		⑥	⑦			⑤

请按要求回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置，该元素单质在空气中燃烧的化学方程式．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的化合物的电子式是，该化合物中，分子的空间构型为结构．
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素单质电子式为．欲得到干燥的元素④的氢化物，选用的干燥剂为，该元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与Cu发生的化学反应方程式．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）元素⑤单质为色的气体，实验中可以用氢氧化钠溶液吸收该物质的尾气，此反应的离子方程式为．
（5）元素⑥的单质分别与②的最高价氧化物对应的水化物及⑤的氢化物的水溶液反应生成等物质的量的气体，则与两种溶液反应的元素⑥的单质的质量比为．
（6）元素⑦的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的材料．元素⑦的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．

依据叙述，完成下列三个小题．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量63.53kJ，则炭粉与氢气的物质的量之比为．

常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
（1）“0”点为什么不导电
（2）醋酸的电离度由大到小的顺序：
（3）溶液中的[H⁺]由大到小的顺序：
（4）假设常温下醋酸的电离常数为Ka mol?L^-1，b点醋酸的浓度为C mol?L^-1，则b点c（H⁺）为
（5）用水稀释0.1mol?L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．氨水电离度a    B．溶液的pH值     C．c（H⁺）     D．c（OH^-）

（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（m mol/L），称做“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．则向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为．（填序号）
①NaCl    ②FeCl₃    ③K₂SO₄    ④Na₃PO₄
（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等质量的量的下列电解质时，哪种效果最明显？．（填字母）为什么？．
A．BaCl₂  B．Al₂（SO₄）₃       C．KCl      D．CuSO₄
（3）某同学配制好两瓶Na₂SO₄溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为0.1mol/L的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混了．区别这两种溶液最简单的方法是．

（1）有下列各组微粒或物质：
①CH₄和C₃H₈       ②CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃

③¹²C和¹⁴C        ④⑤O₂与O₃
以上各微粒或物质中互为同位素的是；互为同分异构体的是； 互为 同系物的是；属于同一种物质的是．（用序号填写）
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）．则该烃的分子式：
（3）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO₄溶液
E．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．

除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

	试剂	离子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式；
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为；
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（5）所有元素其中电负性最大的是（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为．（填化学式）